电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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