一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还(hái)原(yuán)性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表p>

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学(xué)的基础(chǔ)，可(kě)由(yóu)焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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