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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)之字是什么结构的字，近字是什么结构，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒn之字是什么结构的字，近字是什么结构g)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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