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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种兔子有几条腿，兔子有几条腿正确答案相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xì兔子有几条腿，兔子有几条腿正确答案ng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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