电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用)了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zh坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用ōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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