大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看是大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和的。

大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π康桥在哪里再别康桥，徐志摩康桥在哪里键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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