电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī重庆自白书是什么意思，渣滓洞自白书是什么意思)引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(重庆自白书是什么意思，渣滓洞自白书是什么意思zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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