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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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