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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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