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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。<青金石价格一般多少，青金石价格一般多少一克/p>

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负青金石价格一般多少，青金石价格一般多少一克性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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