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  电负(fù)性怎么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表示什(shén)么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大,吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

  根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng),指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能,首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng),简称电负性。

  元素电负(fù)性数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

  同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu),有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族元素(sù)从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较奥巴马对中国友好么,奥巴马对中国关系小,铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来(lái),非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时,由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

  在形成共价键时(shí),共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮奥巴马对中国友好么,奥巴马对中国关系 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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