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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(hu一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币à)，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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