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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(y社保二级单位编码是什么意思，单位编码是什么意思呀uán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.社保二级单位编码是什么意思，单位编码是什么意思呀98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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