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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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