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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强速溶黑咖啡粉是纯咖啡吗，黑咖啡配料表写着速溶咖啡粉。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化速溶黑咖啡粉是纯咖啡吗，黑咖啡配料表写着速溶咖啡粉合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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