电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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