电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū2024年房价会继续下跌吗)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如2024年房价会继续下跌吗(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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