电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，河北属于南方还是北方 河北属于北方吗对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(b河北属于南方还是北方 河北属于北方吗ān)说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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