电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的画家刘一民作品值多少 刘一民是山东还是广东标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(z画家刘一民作品值多少 刘一民是山东还是广东ōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)画家刘一民作品值多少 刘一民是山东还是广东小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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