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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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