电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？p>

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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