电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)魏承泽作品集 魏承泽一类的作者出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而魏承泽作品集 魏承泽一类的作者电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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