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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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