电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。音域划分从低到高，人声音域划分>

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(t音域划分从低到高，人声音域划分àn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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