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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chén幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导g)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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