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  电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

  元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大,吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非金属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng),指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.晚上睡觉抹护肤品好还是不好,晚上睡觉抹护肤品好还是不好S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利(lì)用电负性值时,必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng),首(shǒ晚上睡觉抹护肤品好还是不好,晚上睡觉抹护肤品好还是不好u)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

  它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng),简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà),原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右(yòu),有效核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng),因而电(diàn)负性值递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子(zi)半径的增大,元素电(diàn)负(fù)性值递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小,铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

  在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时,共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性,电负性差越大(dà),键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大(dà)时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常(cháng)见元(yuán)素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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