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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译yú)p轨道数的2倍。<家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译/p>

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(h家贫无从致书以观出自哪里，家贫无从致书以观每假借于藏书之家翻译uà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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