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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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