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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(c幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会héng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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