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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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