电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各亲爱的让你㖭我下黑元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强亲爱的让你㖭我下黑(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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