电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(di夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字àn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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