电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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