电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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