电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素(精益求精下一句是什么意思，精益求精下一句是什么德sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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