电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(b七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米iǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)七尺是多少米呀 身高7尺是多少厘米。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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