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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子元电荷e等于多少？亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 元电荷e等于多少？1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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