电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(di田井读什么字，畊和耕的区别àn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧田井读什么字，畊和耕的区别 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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