电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)世界上傻子最多的国家，哪个国家傻子多势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分(f世界上傻子最多的国家，哪个国家傻子多ēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(世界上傻子最多的国家，哪个国家傻子多xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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