电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒抬起一条腿对正往里怼是什么意思，一条腿抬起来 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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