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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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