电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.当日事当日毕什么意思，今当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日日事今日毕,勿将今事待明日阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（当日事当日毕什么意思，今日事今日毕,勿将今事待明日0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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