电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性家长意见怎么写最简单家长评语20字，家长意见怎么写最简单 家长评语20字以内综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于19家长意见怎么写最简单家长评语20字，家长意见怎么写最简单 家长评语20字以内32年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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