电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng)生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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