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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。